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直到这三年内积极补强总算拿到睽违已久的分区冠军。
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马林鱼2016年初与Don Mattingly签下四年总教练合约。
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拉特群岛是火山岛形成的岛弧阿留申群岛的一部分。该群岛的形成是因为太平洋板块隐没到北美洲板块之下。这里的板块边界属于阿拉斯加－阿留申大型逆冲区（Alaska-Aleutian megathrust），因此是许多大型逆冲区地震的发生地。
这次地震延著板块边界产生了长达600公里的破裂带，而破裂带长度是基于余震的分布得知。地震的能量释放模式显示在板块交界处有三个粗糙摩擦区域，每个区域都会以地震矩形式产生能量释放。海啸模型则支持此一看法，并显示了有配合三个相关板块构造区域的三个子事件。
主震过后将近两个月又发生了一次规模7.6的地震，引发规模较小的海啸。这并不是余震，而是被先前地震诱发的Outer trench swell上正断层产生的地震。
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电负性（electronegativity，简写EN），也译作离子性、负电性及阴电性，是综合考虑了电离能和电子亲合能。这一概念首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称为电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数最大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，钫是电负性最小的元素（0.71）。一般来说，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对会偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.9）所形成的键则以离子键为主。
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